Práctica en el laboratorio

Quisimos hacer estos experimentos para entender mejor las tres leyes de los gases (Boyle, Charles y Gay-Lussac). http://www.youtube.com/watch?v=g7cAjT7lLZY

Movimiento molecular (S,L,G)

Este es una explicación de cómo se comportan las moléculas en sus tres estados (Sólido, líquido y gaseoso)
http://www.educaplus.org/play-259-Cambios-de-estado-del-agua.html

Ley general de los gases

    Ley General de los Gases

A partir de los conocimientos de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, se pueden combinar matemáticamente, formando así la ley general de los gases.

Su enunciado "Los volúmenes ocupados por una masa gaseosa son directamente proporcionales a las temperaturas e inversamente proporcional a la presión que soportan."

En el siguiente link se explica detalladamente qué es lo que pasa cuando se mezclan
http://www.educaplus.org/play-260-Ley-combinada-de-los-gases.html

Boyle, Charles, Gay-Lussac

          Ley de Boyle 

Robert Boyle fue el primero en observar las mediciones experimentales del comportamiento de los gases en 1662.

Notó que al aumentar la presión de un gas el volumen disminuía proporcionalmente. Entonces si la presión disminuye el volumen aumenta. Por lo que son inversamente proporcionales si la temperatura es constante.

pV= constante (si T= constante)

         Ley de Charles

Jacques Charles investigó la relación existente entre el volúmen y la temperatura de un gas a presión constante en 1787.

Su ley dice lo siguiente "El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura Kelvin."

Entonces concluimos que a una presión dada, el volumen ocupado de un gas es directamente proporcional a su temperatura.

       Ley de Gay-Lussac

Gay-Lussac demostró la variación de la presión como función de la temperatura.

Su enunciado "Si el volumen de una muestra de gas permanece constante, la presión absoluta de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta." 

Entonces concluimos que si se aumenta le presión aplicada al gas, su temperatura también aumentará.

Movimiento Browniano

Movimiento browniano

El movimiento browniano fue observado por primera vez por Robert Brown. Que observó partículas pequeñas (granos de polén) en suspensión en el seno de un líquido y observadas al microscopio presentaron un movimiento constante e irregular. El creía que este movimiento se daba solo en organismos vivos pero estaba en lo incorrecto ya que también se presenta organismos sin vida. 

Einstein corrigió su teoría diciendo que las moléculas de un líquido impactaban a cualquier partícula que se le agregara. La partícula puede recibir más impactos de un lado que de otro pero después ésta se va a ir desplazando hacia el otro lado. Entonces para Einstein el mov. browniano era un movimiento caótico de las moléculas del líquido. 

¿En qué consiste?

Como sabemos todo está formado de partículas muy pequeñas. Éstas partículas se conocen como moléculas y se encuentran en continuo movimiento y existen fuerzas atractivas entre ellas "fuerzas de cohesión". Al moverse éstas tienen una distancia (entre cada una) y así crean un espacio vacío entre cada una. Al chocar unas con otras y crear un desplazamiento éste debe aumentar si se eleva la temperatura. 

El descubrimiento del movimiento browniano ayudó al desarrollo de la teoría cinética pues ésta ayuda a calcular el número de moléculas que hay en cierto volúmen, a cierta temperatura y presión para cualquier gas.

Álvares Alvarenga Beatriz Y Ribeiro Da Luz Antonio Máximo. Física general. Industria Editorial, 1983

Postulados de la Teoría Cinética Molecular

 Postulados de la Teoría Cinética Molecular

Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes:

1.- El gas se compone de un gran número de moléculas y la separación media entre ellas es muy grande comparada con sus dimensiones. .Esto significa que las moléculas ocupan un volumen despreciable del recipiente.

2.- Las moléculas obedecen las leyes del movimiento de Newton, pero se mueven aleatoriamente cuando se las considera como un todo. Aleatoriamente quiere decir que cada molécula puede moverse en cualquier dirección y con cualquier velocidad.

3.- Las moléculas sólo interaccionan mediante fuerzas de corto alcance que se ejercen durante las colisiones elásticas. 

4.- Las coliciones que se producen entre las moléculas y las paredes del recipiente son elásticas

5.- El gas que se considera es una sustancia pura; es decir, todas las moléculas sin idénticas.

Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.

Participantes

Participantes
LLamas Hernández Ma. Fernanda
López Delgado Vanessa
Pérez Mendoza Andrea
Soto Gomez Aldo Isaías

Bibliografías
Álvares Alvarenga, Beatriz. Física General. Harla, México.1983
Levine, Ira N. Fisicoquímica, volumen 2, quinta edición. Mc Graw Hill. 2004
Mentiel Pérez, Héctor. Física 2 para bachillerato general, 4a reempresión. Publicaciones cultural. México 2005
Jewett Jr, John w. y Serway, Raymond A. Física. Volumen 1, edición 3a. Thomson. 2003.